Módulo 15 Semana 1.Actividad integradora 1. El pH en la vida cotidiana.

 

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Módulo 15 Semana 1.Actividad integradora 1. El pH en la vida cotidiana.

Alumno:

Anastasio .

 Asesor:

Tania Arelly .Grupo:

M15C2G50-025

 

 

Fecha:

MARTES 10-09-2026.

 

 

 

 

 

Índice

Introducción…………………………………………………………………..…3

I. Objetivo de la práctica:.......................................................................4

II. Listado de material utilizado…………………………………………….4

III. Explicación del proceso realizado……………………….……………4

 

IV. Fotografías de lo realizado que incluyan las etiquetas con los datos completos…………………………………………………………………….6

V. Respuesta a las siguientes preguntas:

 

 

iii. Explica de 8 a 10 renglones cómo funciona un antiácido de acuerdo con la estructura del ion bicarbonato (apóyate en la molécula que dibujaste del bicarbonato de sodio). Considera que este proceso ocurre entre los jugos gástricos y el ion bicarbonato, indica quién es el donador y el aceptor de protones………………………………………………………………………………..9

 

VI. Conclusión de ocho a diez renglones donde menciones la importancia de identificar el pH de las sustancias de uso cotidiano, así como el papel del agua en el proceso de ionización……………………………………………………….10

 

 

 

 

Fuentes:...............................................................................................................11

Introducción.

Durante el proceso de ionización de acuerdo con la definición de Arrhenius, un ácido se disocia en iones positivos, también conocidos como cationes, y iones negativos, o aniones, cuando se disuelve en agua. La ionización implica la descomposición química de un ácido en dos especies iónicas, una catiónica y una aniónica, que forman un compuesto iónico al unirse entre sí.

 Un ejemplo de ionización es la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con agua, en la que se produce la formación de iones de cloro (Cl-) y iones de hidrógeno (H+), de acuerdo con la siguiente ecuación: En este proceso, el ácido clorhídrico se disocia en un ion de cloro (Cl-) y un ion de hidrógeno (H+) al reaccionar con el agua. La diferencia principal entre el concepto ácido-base de Arrhenius y el concepto ácido-base de Brönsted-Lowry es que el primero se basa en la ionización de los ácidos en solución acuosa, mientras que el segundo se basa en la capacidad de los ácidos para donar un protón (H+) y los bases para aceptar un protón. 922-220-00-44 150  CADA ACTIVIDAD Y EL PROYECTO 250

Según González-Vergara, E. (2006) “La teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que se ioniza en solución acuosa y produce iones positivos (catiónicos) y negativos (aniónicos)”. En cambio, según González, C. (2012)  “la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona un protón (H+) y una base es una sustancia que acepta un protón.” Por ejemplo, según la teoría de Arrhenius, el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido porque se ioniza en solución acuosa y produce iones de cloro (Cl-) y iones de hidrógeno (H+). En cambio, según la teoría de Brönsted-Lowry, el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido porque dona un protón (H+) y el agua (H2O) es una base porque acepta un protón. Segùn Gutiérrez-Olivares, G. (2019). “El pH es una medida de la acidez o basicidad de una disolución acuosa. El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una disolución acuosa, definida como el logaritmo negativo de la actividad de los iones H +. Se mide utilizando un pH-metro, un dispositivo que mide la diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos sumergidos en la disolución. El pH es importante en diversas aplicaciones, ya que muchos procesos químicos y biológicos son sensibles al pH y requieren un control preciso del mismo.

I. Objetivo de la práctica:

El objetivo de esta práctica es determinar el pH de sustancias caseras usando un indicador de pH casero de flores de Jamaica e identificar el grupo ionizable de las moléculas. La práctica consiste en verificar el cambio de color del indicador al entrar en contacto con las diferentes sustancias y compararlo con una escala de colores previamente establecida, lo que me permitirá asignar un valor de pH aproximado a cada sustancia.

II. Listado de material utilizado

Para la preparación del indicador ácido-base:

1.    100 gramos de  jamaica (variedad mexicana).

2.    100 ml de agua.

3.    1 cucharadita de jabón Foca.

Para la realización de la actividad:

1.    5 recipientes transparentes (de vidrio).

2.    5 cucharas pequeñas (cafeteras).

3.    1 trapo.

4.    1 recipiente de plástico oscuro (para almacenar el indicador).

5.    5 vasos de cristal pequeños para realizar las disoluciones.

6.    Etiquetas para mis recipientes.

7.    Cámara fotográfica del celular.

Para la realización de las disoluciones:

1.    Aspirina (con media pastilla es suficiente)

2.    Vinagre blanco*

3.    Agua

4.    Bicarbonato de sodio*

5.    Jabón Foca.

III. Explicación del proceso realizado

 

Recipiente 1:

Disolvì una aspirina en media taza de agua y revolvì para obtener una disolución.Tomè una cucharada de la disolución de aspirina preparada.Añadì una cucharada del indicador ácido-base preparado (Flor de Jamaica) a la muestra.Revolvì la mezcla.Investiguè la molécula de la aspirina (ácido acetilsalicílico) y dibujè en la hoja de papel.Señalè con un círculo rojo el grupo ionizable presente en la molécula de la aspirina.

Recipiente 2:Tomè una cucharada de vinagre blanco.Añadì una cucharada de agua a la muestra.Revolvì la mezcla.Añadì una cucharada del indicador ácido-base preparado a la muestra.Revolvì la mezcla.Investiguè la molécula del vinagre (ácido acético) y dibujè en la hoja de papel.Señalè con un círculo rojo el grupo ionizable presente en la molécula del vinagre.

Recipiente 3:Agreguè dos cucharadas de agua a un recipiente.Añadì una cucharada del indicador ácido-base preparado con  Jamaica a la muestra.Revolvì la mezcla.Investiguè la molécula del agua y dibujè en la hoja de papel.

Recipiente 4:Tomè un tercio de cucharada de bicarbonato de sodio.Añadì tres cucharadas de agua a la muestra.Revolvì la mezcla para disolver el bicarbonato de sodio.Añadì una cucharada del indicador ácido-base preparado a la muestra.Revolvì la mezcla.Investiguè la molécula del bicarbonato de sodio y dibujè en la hoja de papel.Señalè con un círculo rojo el grupo ionizable presente en la molécula del bicarbonato de sodio.

Recipiente 5:Coloquè tres cucharadas de agua en el recipiente.Tomè un tercio de cucharada de jabón en polvo (Foca).Añadì el jabón a la muestra y revolvì para disolverlo.

Añadì una cucharada del indicador ácido-base preparado a la muestra.Revolvì la mezcla.Investiguè la molécula de una sal sódica (presente en el jabón) y dibujè en la hoja de papel.Señalè con un círculo rojo el grupo ionizable presente en la molécula de la sal sódica.

IV. Fotografías de lo realizado que incluyan las etiquetas con los datos completos.

Figura 1. Foca.

Nota.(10-09-2026).Elaboraciòn propia con la mano y càmara.

Figura 2: Agua.

Nota:(10-09-2024).Elaboraciòn propia con la mano y càmara.

Figura 3: Vinagre.

Nota:(10-09-2024).Elaboraciòn propia con la mano y càmara.

Figura 4: Aspirina.

Nota;(10-09-2024).Elaboraciòn propia con la mano y càmara.

Figura 5:Sodio.

Nota:(10-09-2024).Elaboraciòn propia con la mano y càmara.

V. Respuesta a las siguientes preguntas:

i. Describe el cambio de color que observas en cada uno de los recipientes al adicionar el indicador hecho con col morada o jamaica.

El cambio de color observado al agregar el indicador hecho con  Jamaica:

Recipiente 1: La aspirina (ácido acetilsalicílico) es ácida, la Jamaica se volvió rojo intenso.

Recipiente 2: El vinagre blanco (ácido acético) es ácido, por lo que  el indicador de Jamaica se volvió rojo intenso.

Recipiente 3: El agua pura es neutral, por lo que el indicador de Jamaica permanece en  ligera tonalidad violeta.

Recipiente 4: El bicarbonato de sodio (base) es alcalino, por lo que  que el indicador de Jamaica se vuelve rojo intenso.

Recipiente 5: El jabón en polvo Foca (que contiene sales sódicas) pueden ser alcalinos, por lo que el indicador de Jamaica  cambia a un tono rojo muy negro.

ii. Utiliza la escala de colores para identificar el pH aproximado de cada una de las sustancias analizadas. Enlista cada valor de pH con la sustancia que le corresponde.

Figura 6: Escalas de Jamaica y Col.

Nota: (10-09-2024).Retomado de Recursos de Prepa en Lìnea Sep.

Recipiente 1 (aspirina): pH aproximado de 2 (ácido).

Recipiente 2 (vinagre blanco): pH aproximado de 4 (ácido).

Recipiente 3 (agua): pH aproximado de 6 (neutral).

Recipiente 4 (bicarbonato de sodio): pH aproximado de 10 (alcalino).

Recipiente 5 (jabón en polvo Foca): pH aproximado de 7 (alcalino).

iii. Explica de 8 a 10 renglones cómo funciona un antiácido de acuerdo con la estructura del ion bicarbonato (apóyate en la molécula que dibujaste del bicarbonato de sodio). Considera que este proceso ocurre entre los jugos gástricos y el ion bicarbonato, indica quién es el donador y el aceptor de protones.

Los antiácidos funcionan ayudando a neutralizar el exceso de ácido en el estómago. Uno de los componentes comunes de los antiácidos es el ion bicarbonato La molécula del bicarbonato de sodio  se descompone en el estómago liberando iones bicarbonato  y iones de sodio (Na +).En el proceso de neutralización, los jugos gástricos presentes en el estómago contienen ácido clorhídrico (HCl), que es un ácido fuerte. El ion bicarbonato actúa como un donador de protones, mientras que el ácido clorhídrico actúa como un aceptor de protones. El dióxido de carbono (CO2) liberado puede ser expulsado a través de los eructos.

VI. Conclusión de ocho a diez renglones donde menciones la importancia de identificar el pH de las sustancias de uso cotidiano, así como el papel del agua en el proceso de ionización.

Identificar el pH de las sustancias cotidianas es importante para tomar decisiones informadas sobre mi dieta, limpieza y cuidado personal. El pH determina si una sustancia es ácida, neutra o alcalina, lo cual afecta el sabor de los alimentos, la eficacia de los productos de limpieza y el equilibrio del cabello y cuero cabelludo. El agua, como solvente universal, juega un papel crucial en la ionización de las sustancias y en los procesos biológicos. Participa en la regulación del pH sanguíneo y en la eliminación de desechos, siendo esencial para el funcionamiento adecuado de mi cuerpo. Conocer el pH me permite tomar decisiones saludables y entender cómo el agua contribuye al equilibrio ácido-base en mi organismo.

 

 

 

 

 

 

 

Fuentes:

Universidad Nacional Autónoma de México. (s.f.). Ácidos y bases. Portal Académico CCH. https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/L_AcidosYbases.pdf

Martínez-Rosas, M. I., & Trejo-Téllez, L. I. (2002). Factores en la determinación del pH en soluciones de interés bioquímico. Repositorio UNAM. https://repositorio.unam.mx/contenidos/factores-en-la-determinacion-del-ph-en-soluciones-de-interes-bioquimico-3580774?c=4AnrMO&d=false&q=*:*&i=14&v=1&t=search_0&as=0

Departamento de Fisiología, Facultad de Medicina, UNAM. (2020). Fisiología del equilibrio ácido-base [Documento PDF]. https://fisiologia.facmed.unam.mx/wp-content/uploads/2020/01/6-pr%C3%A1ctica-ph.pdf

 

González-Vergara, E. (2006). Química de soluciones: equilibrio iónico y ácido-base. México: Pearson Educación.

González, C. (2012). Ácidos y bases: una introducción al estudio de la química. México: Trillas.

Vargas-Villarreal, F. J. (2016). Química básica: ácidos y bases. México: Limusa.

Ríos, L. (2017). Ácidos, bases y equilibrios químicos: una guía práctica. México: Siglo XXI Editores.

González, I. (2018). Ácidos y bases en la vida cotidiana: una aproximación química. México: Fondo de Cultura Económica.

Gutiérrez-Olivares, G. (2019). Química general: ácidos, bases y equilibrios. México: McGraw-Hill Interamericana.