GUION DEL MODULO 14 SEMANA 1 ACTIVIDAD INTEGRADORA 1

 

VIDEO

Hola, soy (Nombre) del grupo M14. Hoy es martes 06 de agosto del 2024 y estoy aquí para hablar sobre la actividad integradora 1 del tema "El átomo y sus alcances".

 

En primer lugar, quiero hablar sobre los cuatro modelos atómicos que hemos estudiado. El primero es el modelo atómico propuesto por John Dalton. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que tienen una masa atómica fija. Sin embargo, este modelo no explica la estructura interna del átomo.Modelo atómico de Dalton:

John Dalton propuso en 1803 este modelo atómico, en el cual los átomos son indivisibles, indestructibles e indivisibles. Además, todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, y los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. Otra característica de este modelo es que los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

 

 

El segundo modelo atómico es el modelo atómico de Thomson, también conocido como el "pudín de pasas". Thomson propuso que el átomo está compuesto por electrones cargados negativamente incrustados en una esfera positiva como pasas en un pudín.Modelo atómico de Thomson:

J.J. Thomson propuso en 1897 este modelo atómico, también conocido como el "pudín de pasas". Según este modelo, el átomo está formado por una esfera cargada positivamente, en la que se encuentran incrustados electrones cargados negativamente, de manera similar a las pasas en un pudín.

 

 

El tercer modelo atómico es el modelo atómico de Rutherford. Rutherford realizó un experimento en el que disparó partículas alfa contra una hoja de oro fina y descubrió que la mayoría de las partículas pasaban a través de la hoja sin desviarse, pero algunas se desviaban mucho. Rutherford concluyó que el átomo está compuesto por un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones ligeros y distantes.Modelo atómico de Rutherford:

Ernest Rutherford propuso en 1911 este modelo atómico, después de realizar un experimento en el que disparó partículas alfa contra una fina lámina de oro. Este experimento le permitió concluir que el átomo está formado por un núcleo pequeño y denso, en el que se encuentran los protones y los neutrones, rodeado por una nube de electrones.

 

 

 

El cuarto y último modelo atómico es el modelo atómico de Bohr. Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas discretas alrededor del núcleo y que solo pueden tener ciertos niveles de energía. Cuando un electrón absorbe energía, salta a una órbita más externa y cuando emite energía, salta a una órbita más interna.Modelo atómico de Bohr:

Niels Bohr propuso en 1913 este modelo atómico, en el que los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo, a distancias fijas y con energías definidas. Además, los electrones pueden saltar de una órbita a otra al absorber o emitir energía en forma de fotones.

 

 

A continuación, quiero hablar sobre la diferencia entre reacción y ecuación química. Una reacción química es un proceso en el que dos o más sustancias se convierten en otras sustancias nuevas. Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química que muestra los reactivos y los productos y su proporción.

 

 

 

 

En cuanto a la diferencia entre reacción y ecuación química, una reacción química es el proceso en el que dos o más sustancias se transforman en otras sustancias nuevas, mientras que una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química que muestra los reactivos y los productos y su proporción.

Por último, quiero hablar sobre la forma en que los átomos forman enlaces y su clasificación. Los átomos forman enlaces covalentes compartiendo electrones y enlaces iónicos transfiriendo electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de electrones compartidos. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal y los iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.

 

¡Gracias por su atención!