MODULO 14 SEMANA 1 ACTIVIDAD INTEGRADORA 2

 

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MODULO  14  SEMANA 1   ACTIVIDAD INTEGRADORA  2

Modulo 14.

¿Qué entregaré?  922  220  00  44

Un documento en procesador de textos en el que integres todos los puntos y procedimientos solicitados.

¿Cómo lo realizaré?

Utiliza el simulador Estados de la materia para experimentar con los distintos estados de la materia.

1. Al ingresar al simulador, haz clic en la opción Estado. 

2. Observa las características de los estados de la materia de los distintos átomos (Neón y Argón) y moléculas (Oxígeno y Agua) que se presentan, haciendo clic en cada uno e identifica las temperaturas de ebullición y fusión para cada sustancia.

Neón (Ne):

Estado de la materia: Gas noble

Temperatura de fusión: -248.59 °C

Temperatura de ebullición: -246.08 °C

 

Argón (Ar):

Estado de la materia: Gas noble

Temperatura de fusión: -189.34 °C

Temperatura de ebullición: -185.86 °C

 

Oxígeno (O₂):

Estado de la materia: Gas

Temperatura de fusión: -218.79 °C

Temperatura de ebullición: -182.96 °C

 

Agua (H₂O):

Estado de la materia: Líquido a temperatura ambiente

Temperatura de fusión: 0 °C

Temperatura de ebullición: 100 °C

 

3. Describe en una cuartilla las características de los estados de la materia observados. Coloca dentro de la descripción las temperaturas de fusión y ebullición que previamente ya identificaste para cada sustancia (Argón, Neón, Oxígeno y Agua) en °C (grados Celsius).

 

 

Características de los Estados de la Materia.

Los estados de la materia se refieren a las distintas formas en las que las sustancias pueden existir físicamente, dependiendo de la temperatura y la presión a las que se encuentren. En este caso, vamos a describir las características de los estados de la materia del neón (Ne), el argón (Ar), el oxígeno (O₂) y el agua (H₂O), junto con sus respectivas temperaturas de fusión y ebullición en grados Celsius (°C).  Neón (Ne): El neón es un gas noble que se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica. Tiene una temperatura de fusión de -248.59 °C, lo que significa que se convierte en líquido a temperaturas extremadamente bajas. Su temperatura de ebullición es de -246.08 °C, lo que indica que pasa de estado líquido a gaseoso a una temperatura ligeramente superior. El neón es conocido por su característico brillo rojo cuando se utiliza en lámparas de neón. Argón (Ar): El argón es otro gas noble que también se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica. Su temperatura de fusión es de -189.34 °C, lo que indica que se convierte en líquido a temperaturas más altas que el neón. La temperatura de ebullición del argón es de -185.86 °C, lo que significa que se vaporiza a una temperatura cercana a su punto de fusión. El argón se utiliza en aplicaciones diversas, como en la industria de soldadura y como gas de relleno en lámparas incandescentes. Oxígeno (O₂): El oxígeno es un gas que se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica. Su temperatura de fusión es de -218.79 °C, lo que indica que se convierte en líquido a temperaturas más bajas que el argón. La temperatura de ebullición del oxígeno es de -182.96 °C, lo que significa que se vaporiza a una temperatura cercana a su punto de fusión. El oxígeno es esencial para la vida en la Tierra y se utiliza en diversas aplicaciones industriales, médicas y científicas. Agua (H₂O): El agua es una sustancia única, ya que puede existir en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. A temperatura ambiente y a presión atmosférica, el agua se encuentra en estado líquido. Su temperatura de fusión es de 0 °C, lo que significa que se solidifica y se convierte en hielo a esta temperatura. La temperatura de ebullición del agua es de 100 °C, lo que indica que se evapora y se convierte en vapor a esta temperatura.

 

4. En la sección Cambios de fase    aplica calor y frío. También, aplica presión con la bomba de aire o con el dedo de la mano para que puedas observar el comportamiento de la materia.

5. Toma capturas de pantalla del comportamiento de la materia con los cambios que aplicas de los distintos átomos y moléculas.

Neón (Ne):

Figura 1.Aplicando frío.                         Figura 2. Aplicando calor.

Nota. (2023).Elaboración propia.          Nota: (2023).Elaboración propia.

 

Argón (Ar):

Figura 3: Aplicando frío.                                    Figura 4: Aplicando calor.

Nota: (2023).Elaboración propia.                             Nota: (2023).Elaboración propia.

 

Oxígeno (O₂):

Figura 5: Aplicando frío.                                    Figura 6: Explosión.

Nota: (2023).Elaboración propia.                             Nota: (2023).Elaboración propia.

 

Agua (H₂O):

Figura 7: Aplicando frío.                                    Figura 8: Aplicando calor.

Nota: (2023).Elaboración propia.                             Nota: (2023).Elaboración propia.

 

6. Elabora e investiga de diversas fuentes la tabla de las propiedades físicas y químicas de la materia, puedes utilizar los siguientes datos para generar tu tabla:

Tabla 1. Propiedades físicas de la materia.

Propiedades físicas de la materia.
Dureza	Punto de ebullición	Punto de fusión	Color	Densidad	Resistencia mecánica	Brillo
La dureza es una medida de la resistencia de un material a ser dañado o desgastado por otros materiales. Se mide en una escala de dureza, donde los valores más altos indican mayor resistencia.	Es la temperatura a la que un líquido comienza a hervir y cambiar de estado de líquido a vapor.	Es la temperatura a la que un sólido comienza a derretirse y cambiar de estado de sólido a líquido.	Es la propiedad que determina el aspecto visual de un objeto, ya sea su tono, matiz o brillo.	Es la cantidad de masa que ocupa un objeto en un determinado volumen. Se mide en kg/m³.	Es la capacidad de un material para soportar la deformación plástica sin romperse. Se mide en N/mm² o MPa.	Es la propiedad que determina la cantidad de luz que refleja un objeto. Puede ser brillante, mate o semi-brillante.

Nota. (2023).Elaboración propia.

 

 

 

Tabla 2: propiedades químicas de la materia.

Propiedades químicas de la materia.
Efervescencia	Electronegatividad	Inflamabilidad	Corrosividad
Es la capacidad que tienen ciertos compuestos químicos para producir burbujas en agua o en otros disolventes. Esto se debe a que el compuesto reacciona con el disolvente y produce gas, lo que provoca la formación de burbujas.	Es una propiedad química que mide la tendencia de un átomo a atraer pares de electrones en una molécula. Los elementos con alta electronegatividad tienden a tener una mayor carga negativa en la molécula.	Es la capacidad de un material para arder o encenderse fácilmente. La inflamabilidad depende de factores como la temperatura, la presión y la presencia de oxidantes.	Es la capacidad de un material para dañar o corroer otros materiales, generalmente mediante la pérdida de electrones. La corrosividad puede ser medida por su capacidad para producir iones hidróxido (OH-) en solución acuosa.

Nota. (2023).Elaboración propia.

7. Redacta con tus propias palabras en un párrafo cómo se observan en el simulador las propiedades de la materia y justifica tu respuesta.

Las propiedades de la materia se pueden observar en el simulador a través de los valores de temperatura de fusión y ebullición de los elementos. Los gases nobles tienen temperaturas de fusión y ebullición muy bajas, mientras que los gases tienen temperaturas de fusión y ebullición más altas. El agua es un líquido a temperatura ambiente y tiene una temperatura de fusión de 0°C y una temperatura de ebullición de 100°C.

8. Además de los estados y propiedades, la materia se sujeta a la ley “de la conservación de la materia” para que puedas comprenderla y comprobarla, balancea la siguiente ecuación química, utiliza el método de tanteo y comprueba el resultado calculando la masa molar de cada uno de los elementos. Posteriormente, coloca de que tipo de reacción se trata (síntesis, descomposición, sustitución simple o doble). Nota: realiza los cálculos en papel y después toma una fotografía o escanéalo y agrégalo al documento.

NaOH(ac)+CuCl_2(ac)+→Cu(OH)_2(ac)+NaCl_(ac)

Podemos observar que la masa molar de los reactivos y productos en ambos lados de la ecuación es aproximadamente igual, lo cual indica que la ecuación está balanceada correctamente. En cuanto al tipo de reacción, en este caso se trata de una reacción de doble sustitución, ya que dos compuestos se intercambian entre sí para formar otros dos compuestos.

Figura . 9 Fotografía de tanteo.

Nota. (2023).Elaboración propia.

9. Redacta una conclusión de 8 a 10 renglones con tus propias palabras de cómo se evidencia la ley de la conservación de la materia en el balanceo de la ecuación y los cálculos obtenidos e indica cómo se puede observar en el simulador, tomando en cuenta lo que realizaste.

Nota: Es importante que al cumplir con la extensión de todos los textos solicitados (exceptuando títulos), el tamaño de la fuente no supere los 12 puntos y un interlineado máximo de 1.5.

La ley de la conservación de la materia se evidencia en el balanceo de mi ecuación química y los cálculos de masa molar. Al balancear una ecuación, se asegura que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados, demostrando que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Los cálculos de masa molar confirman que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. En un simulador de reacciones químicas, se puede observar cómo los átomos se reorganizan para formar nuevos compuestos, mientras la cantidad total de átomos se mantiene constante..

Fuentes:

Gutiérrez, J. R. (2017). Química orgánica. México: McGraw Hill.

Hernández, H. E. (2018). Química analítica. México: Pearson Educación.

Mendoza, C. A. (2019). Química inorgánica. México: McGraw Hill.

Mendoza, E. M. (2017). Físicoquímica. México: McGraw Hill.

Zavala, M. E. (2018). Química ambiental. México: Pearson Educación.